Question

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將KI和溶液在試管中混合后，加入，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：
B	向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min后，試管里出現(xiàn)凝膠	非金屬性：
C	的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴約	先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生	溶解度：
D	向溶液中滴加溶液	有黑色沉淀成分為產(chǎn)生	酸性：

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 下層溶液顯紫紅色，說明氯化鐵氧化碘離子生成I2：2Fe3++2I-===2Fe2++I2，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；

B. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；

C. 氫氧化鈉過量，不能比較溶度積大小，因兩種沉淀都生成，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D. 事實上，H2S的酸性比H2SO4弱。H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀CuS，并生成硫酸，是因為CuS溶度積非常小，H2S電離的S2-足以和Cu2+生成沉淀，不能利用此反應說明強酸制取弱酸，故D錯誤；

答案選A。