圖中是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
[     ]
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C.配制200 mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液濃度大于9.2mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用
bcd
bcd
；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請根據(jù)正反應的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應能自發(fā)進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應向右進行.

(2)在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2

(3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省蚌埠一中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用______，其理由是______；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用______；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013年安徽省阜陽一中高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用______，其理由是______；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用______；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案