【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱 c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH﹣)/c(H+)
(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_____________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)____醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_________________________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A. 取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2~3滴酚酞試液
B. 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液
D. 取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、________________、F(填序號(hào));
(2)上述B步驟的操作目的是________________。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)液潤洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響)。
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。
(5)若滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)乙烯的下列敘述正確的是
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗氣除去、芤蚁┦菬o色、稍有氣味、難溶于水的氣體
A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物 (鍵線式結(jié)構(gòu))的名稱是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物 (鍵線式結(jié)構(gòu))互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若將所有可能得到的醇和酸重新酯化,可形成的酯共有16種
D.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽離子向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表:
(1)已知:
下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序號(hào))
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是_____________(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是_______________。
(4)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為__________________
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,則石墨電極將增重__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L
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