【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

【答案】B

【解析】

A．用10mL量筒可量取7.1mL稀鹽酸，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；

B．用pH計可測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2，不可能是2.3，故C錯誤；

D．配制100mL1mol/L的NaCl溶液，應用托盤天平稱取5.9gNaCl固體，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。

（1）甲烷的比例模型是______(填序號)。

（2）相對分子質量為100的烷烴的分子式是_____。

（3）甲烷與氯氣的體積比為1:1，光照條件下在如圖所示的裝置中反應，則得到的產物為_____。

A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl

C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

（4）甲烷最簡單的同系物與氯氣光照條件下反應，其生成物的化學式最多可能有_____種。

A．5 B．9 C．10 D．7

（5）經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是______。

A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

（6）工業(yè)酒精含有甲醇，其結構簡式為：CH3OH，可由甲烷經過一系列變化得到，寫出甲醇與O2在銅作催化劑加熱條件下的反應_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某原子 X 的原子序數(shù)為 26，則下列敘述不正確的是（ ）

A.X 是金屬元素B.X 外圍電子排布式是 3d64s2

C.X 是 d 區(qū)元素D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于容量瓶的使用，下列操作正確的是

A. 使用前要檢驗容量瓶是否漏液

B. 用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干

C. 為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D. 為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2可用作有機合成的催化劑，某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)：

已知：高溫時FeBr3會分解為FeBr2，F(xiàn)eBr2易吸水潮解，800℃以上可升華。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱是____________；裝置①中生成HBr的化學方程式為___________。

（2）反應開始前通入N2的目的是____________，反應過程中通入N2的目的是____________。

（3）進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度_______(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________。

（4）裝置⑥的作用是___________，逸出的氣體主要是___________(填化學式)。

（5）設計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）

①原子總數(shù)；②質子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質量。

A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )

A. 肯定有SO2和NO

B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：

（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達到8e-穩(wěn)定結構，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測得v正和c(NOCl)的關系如表：

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：

序號

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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