用水將pH=3的CH3COOH稀釋一倍后，溶液的pH為（　　）
A、3B、3.15
C、3.3D、2.7
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋一倍后，由于醋酸電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.001mol/L×
1
2
=0.0005mol/L，據(jù)此計(jì)算出稀釋后溶液的pH大�。�
解答： 解：pH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋一倍后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.001mol/L×
1
2
=0.0005mol/L，稀釋后的溶液的pH小于：-lg0.0005=4-lg5=4-lg10+lg2=3.3，
即稀釋后的醋酸溶液的pH介于3-3.3之間，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確稀釋過(guò)程中弱電解質(zhì)的電離程度增大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
mol H2O含有的氧原子個(gè)數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶   ②加熟石灰   ③加鹽酸  ④過(guò)濾    ⑤熔融電解．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、向Na2S溶液中加水稀釋，
c(H+)
c(OH-)
的比值減小
B、CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C、HCO3- 水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、若除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl2，應(yīng)加入CuO后再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中（　�。�
A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1
B、被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的
5
6
C、K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D、反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂．原電池工作一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中c（Cl-）會(huì)增大
B、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替
C、鐵電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)，右邊溶液的pH減少
D、電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再經(jīng)稀硫酸、鹽橋、FeCl2溶液流回Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
B、裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
C、裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開
D、裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1g鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為100g
B、1g表面被氧化的金屬鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g
C、1g氧化鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g
D、1g過(guò)氧化鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同質(zhì)量的下列烴，分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲烷B、乙炔C、丙烯D、甲苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案