【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情況如下圖所示。Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

氫氧化物

溶液pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

沉淀開(kāi)始溶解

沉淀完全溶解

Fe(OH)3

2.3

3.1

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

12.8

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為:Fe(OH)3和Al(OH)3

B. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:Al3++3OH=Al(OH)3

C. Al3+的物質(zhì)的量濃度是2mol·L-1

D. C點(diǎn)沉淀的質(zhì)量為806g

【答案】B

【解析】向含Al2(SO4)3 FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+,Al3+OH、Ba2+SO42-之間的離子反應(yīng),如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,F(xiàn)e3++3OH=Fe(OH)3 ↓,Al3++3OH═Al(OH)3 ↓,Al(OH)3 +OH═AlO2+2H2O,假設(shè)1molAl2(SO4)3 SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2 量為3mol,提供6molOH,圖表分析鐵離子先沉淀,由圖象分析,OA段為加入3molBa(OH)2 ,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓,得到3molBaSO4沉淀,C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共5mol,所以氫氧化鐵沉淀為2mol,氫氧化鋁沉淀為2mol;分析判斷OA段沉淀3mol鋇離子,1mol鐵離子和1mol鋁離子;AB段為沉淀1mol鐵離子,1mol鋁離子;BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol;

A、OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子,鐵離子,鋁離子,反應(yīng)為,3Ba2++6OH+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3 ↓+Al(OH)3 ↓,也可能發(fā)生3Ba2++6OH+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe(OH)3 ↓,A錯(cuò)誤;B、AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH→Al(OH)3 ↓,故B正確;C、BC線段,Al3+ ~Al(OH)3 ~AlO2~OH ,Ba(OH)2 1mol,含2molOH ,Al3+ 物質(zhì)的量為2mol,無(wú)體積,故C錯(cuò)誤;D、C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共5mol,所以氫氧化鐵沉淀為2mol,BaSO43mol,沉淀共233g/mol×3mol+107g/mol×2mol=913g,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí),老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。這種做法引起了同學(xué)們的思考:SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。

【查閱資料】通常狀況下,1體積水約能溶解40體積SO2。

【實(shí)驗(yàn)方案】同學(xué)們向充滿(mǎn)SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)塑

料瓶變癟,他們認(rèn)為SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。

【反思與改進(jìn)】甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),理由是_________________。于是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩

個(gè)改進(jìn)方案。

方案一:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向兩個(gè)充滿(mǎn)SO2的200 mL軟塑料瓶中分別注入10 mL水和NaOH溶液,振蕩,對(duì)比。

兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同

乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同,因此無(wú)法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)。試分析導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是_____________________。他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,注入液體的體積可以是__________(填序號(hào))。

a.15 mL b.8 mL c.5 mL d.3 mL

方案二:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

向兩個(gè)充滿(mǎn)SO2的300 mL集氣瓶

中分別加入6 mL水和NaOH溶液,

一段時(shí)間后,打開(kāi)止水夾,對(duì)比。

倒吸入兩個(gè)集氣瓶中的液體體積完全相同

丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無(wú)法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是___________________。

丁同學(xué)思考后,將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn),便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康。改進(jìn)裝置如下圖所示,你認(rèn)為裝置B的作用是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素、等,其中是個(gè)雙刃劍,醫(yī)院可以用它來(lái)治療甲狀腺癌;但是如果沒(méi)有癌癥,它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 131I原子核所含中子數(shù)是78

B. 核能的利用證實(shí)原子的可分性

C. 127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素

D. 127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(

升高溫度 加入正催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 增大壓強(qiáng)

A①②③⑤ B①②④⑤ C①③④⑤ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題,既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒后得到的氧化產(chǎn)物:

B. 鐵在Cl2中燃燒后得到的氧化產(chǎn)物:

C. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

D. NH3與Cl2反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有48.4 g堿式碳酸鎂樣品(化學(xué)式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z為正整數(shù)),將其分為二等份一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖所示另一份投入150 mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后生成CO2 4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得溶液稀釋至250 mL,測(cè)得溶液的c(H)=0.100 mol·L1。

按要求回答下列問(wèn)題

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L1。

(2)x∶y∶z=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清初《泉州府志》物產(chǎn)條載:初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。文中蓋泥法的原理與下列相同的是( )

A. 活性炭?jī)羲?/span> B. 用漂白粉漂白織物

C. 除去KNO3中的NaCl D. 除去河水中泥沙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol任何微粒所含的微粒數(shù)約為6.02×1023,在1L 1mol/L的CaCl2溶液中,所含Ca2+數(shù)約為

A. 1 B. 2 C. 6.02×1023 D. 1.204×1024

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)系正確的是( )

A. 密度:CCl4>CHCl3>H2O

B. 熔點(diǎn):2,3一二甲基丁烷>2一甲基丁烷>戊烷

C. 同質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量:乙烯>乙炔>甲烷

D. 同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗O2量:環(huán)已烷>苯>苯甲酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案