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【題目】世界水產養(yǎng)殖協(xié)會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負極

B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20 mol e-

【答案】B

【解析】分析：從裝置圖中可知，X端連接的電極上發(fā)生反應是微生物作用下BOD、H2O反應生成CO2，Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極，結合電極反應和電子守恒計算，質子膜允許氫離子通過。

詳解：根據上述分析可知，Y為負極，X為正極。A．Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極，故A錯誤；B．若該裝置在高溫下進行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故B正確；C．若有1molNO3-被還原，根據陰極電極反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知轉移電子5mol，則有5molH+通過質子膜遷移至陰板區(qū)，故C錯誤；D．若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價由0價變化為+4價，理論上電極上流出=4e-×6=24mole-，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積（相同條件）是

A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。

（2）反應③的化學方程式______________。

（3）反應④所需的試劑是______________。

（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母）；該分離方法的名稱為_______。

（2）A中裝置①的名稱是________，該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作與上圖A采用同一原理的是______（填選項代號）

（3）利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是：________。

Ⅱ.硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、__________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（2）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液并定容

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

Ⅲ.為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，實驗小組設計如下方案。將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是______。（填寫儀器編號，不重復使用。）

（2）裝置①⑤的作用分別是：①___________⑤________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體,其合成路線如下：

①R-OHR-Cl；

②

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為_________________________，B→C的反應類型為_____________，J中含氧官能團的名稱為_______________，G→H的反應化學方程式為_____________________________________________。

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構體X__________________________（填結構簡式，不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2 。

(3)E中含兩個Cl原子,則E的結構簡式為________________________________________________。

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線（其它試劑任選）：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系

B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

（3）反應①的化學方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4 是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3kJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。

（1）寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：____________________________________________；

（2）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構成燃料電池。該電池的負極反應式為____

（3）用（2）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現象：____________________。

②當燃料電池消耗2.8L O2（標準狀況下）時，計算此時NaCl溶液的pH=__________ （假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。在Y極通過的電子的物質的量為：_______________________。

③電解之后，要使溶液恢復原狀，應該向溶液中加入物質 _________（填名稱）。溶液中Cl―流向 ____________極（填“X”或“Y”）。

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