【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。下對說法正確的是（ ）

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A. 前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達(dá)平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D. 保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)熱，B錯誤；C．充入1.0mol A和1.0mol B，平衡時n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）=0.80mol÷2L=0.40mol/L，c（C）=0.20mol÷2L=0.10mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.10/(0.40×0.40)=0.625；若起始時向容器中充入2.0 mol C，設(shè)剩余C的物質(zhì)的量為xmol，則

A（g）+B（g）C（g）

開始（mol） 0 0 2.0

反應(yīng)（mol）2.0-x 2.0-x 2.0-x

平衡（mol）2.0-x 2.0-x x

平衡時c（A）=c（B）=(2.0x)/2mol/L、c（C）=x/2mol/L，溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以=0.625，x=1.6，所以達(dá)到平衡時C的轉(zhuǎn)化率是80%，C錯誤；D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，則濃度熵＞0.625，所以應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能將成為21世紀(jì)的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2時，連接________(填“K1”或“K2”)，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是____________，溶液pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)改變開關(guān)連接方式，可得O2，此時電極3的反應(yīng)式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若體積可以加和，則V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)為( )

A.1：1B.1：4C.2：1D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為羊肉的特征香味的成分，其合成路線如下：

已知：①RCH2CHO＋HCHO＋H2O

②

③原醋酸三乙酯：

(1)B是烴的含氧衍生物，質(zhì)譜圖表明B的相對分子質(zhì)量為100，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個—CH3。B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(2)D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________(填序號)。

①酯化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng)

(3)下列關(guān)于E的說法中正確的是________(填序號)。

①E存在順反異構(gòu) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③能發(fā)生水解反應(yīng) ④分子式為C11H20O2

(4)寫出B→C的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(5)寫出酸性條件下F→A的化學(xué)方程式：__________________________________。

(6)若用系統(tǒng)命名法給A命名，A的名稱為____________________________。

(7)與C含有相同官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個—CH3，一個的同分異構(gòu)體有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時刻改變的條件是升高溫度

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好

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