【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系，下列判斷錯誤的是

A. XZ線上任意點均呈中性，pH＝7

B. 兩條曲線間任意點均有c(H+)·c(OH-)＝Kw

C. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)

D. 圖中T1<T2

【答案】A

【解析】A、XZ線上任意一點，c(OH－)=c(H＋)，說明溶液顯中性，但pH=7未必顯中性，當溫度是100℃時，pH=6，溶液顯中性，故A說法錯誤；B、根據(jù)曲線，可以得出，兩條曲線任意點均有c(H＋)×c(OH－)=Kw，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，M區(qū)，c(OH－)>c(H＋)，故C說法正確；D、水的離子積受溫度的影響，溫度越高，水的離子積越大，因此T2>T1，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙酸分子中－COOH原子團的名稱是_______。

（2）裝置b中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）濃硫酸的作用是____________、____________。

（4）試管 a 中發(fā)生反應的化學方程式為_________________，反應類型是____________。

（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水________，可以聞到_______味。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是一種具有香蕉氣味的香精，實驗室制備乙酸異戊酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

【實驗原理】

【裝置與數(shù)據(jù)】

【查閱資料】分水器能將反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離開來。乙酸乙酯可與無水CaCl2反應。

【實驗步驟】

①酯化：在干燥的A中加入6.6異戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL濃硫酸，混勻后放入1～2粒沸石。按圖組裝好反應裝置。檢查裝置氣密性后，緩緩加熱A，大約需要1h反應基本完成。

②洗滌：停止加熱，冷卻后將A中的反應液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗燒瓶內(nèi)壁，洗滌液并入分液漏斗。充分振搖，接通大氣靜置，分層后分去水層。再用15mL冷水重復操作一次。然后酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液分兩次洗滌。最后再用15mL飽和食鹽水洗滌一次。

③干燥：將洗滌后的酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入2g無水硫酸鎂，配上塞子，充分振搖后，放置30min。

④蒸餾：將干燥好的粗酯蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯5.2 g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為 。球形冷凝管中冷凝水的進口是 （填“a”或“b”）。

（2）從化學平衡的角度分析分水器的作用是 。

（3）分液操作中，充分振蕩靜置分層后，酯層分離出來的方法是 。

（4）酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液洗滌的現(xiàn)象是 。

（5）干燥時加入的無水硫酸鎂不能換成無水CaCl2，理由是 。

（6）本實驗的產(chǎn)率為 。

（7）本實驗中加入過量乙酸能提高醇的轉化率，為何不加入過量的醇從而提高乙酸的轉化率？其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω%，則x值為

A. 只能為2 B. 只能為3

C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子軌道中，可容納電子最多的是(　 　)

A. 6sB. 4pC. 3dD. 7s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列提純方法不正確的是

A. 從碘水中提取碘：用苯萃取后分液

B. 除去食鹽中的泥沙：溶解后過濾

C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加適量鹽酸

D. 分離油和水：過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是

A. 由圖可知T1<T2，且該反應為吸熱反應

B. 前10min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡時A的轉化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1時該反應的平衡常數(shù)K=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為____________________;

(2) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

寫出該電池負極的電極反應式___________________________________；

當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少____________mol離子

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為______________________________；

（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液相關問題

(1)下列事實可證明氨水是弱堿的是_______（填字母序號）。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1 mol·L-1氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5

(2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字說明）；常溫下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（寫出計算數(shù)值結果）。

(3)現(xiàn)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是_____________。

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1 mol·· L-1鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

(4)用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的測定其物質(zhì)的量濃度。

① 滴定時，KMnO4溶液應裝在__________（填“酸式”、“堿式”）滴定管中。

②滴定達到終點的標準是：__________________。

③滴定時所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

④實驗中，下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結果偏高的是___________。

A.稱取草酸晶體(7.2g)時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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