【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為_____________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從______(填“A”或“B”)通入。
(2)A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是__________________________。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為__________________________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成1 mol F,則必同時生成_______________ (填化學(xué)式)。
【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期第VIA族 生成白色沉淀,生成有刺激性氣味的氣體,白色沉淀又逐漸溶解 SO2
【解析】⑴. E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則E為NH3,實驗室制備氨氣的方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,由于氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,故應(yīng)從B管通入氣體收集,故答案為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;B;
⑵. 既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3,與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O;
⑶. 由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,可知D為SO3,B為SO2,二者都含有的另一種元素是硫元素,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族,故答案為:第三周期ⅥA族;
⑷. 根據(jù)以上分析可知,X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子,再結(jié)合X的組成類似于明礬,可知其化學(xué)式為:NH4Al(SO4)212H2O,NH4Al(SO4)212H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子,加入氫氧化鈉溶液后,鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解,
故答案為:生成白色沉淀,生成刺激性氣味的氣體,白色沉淀又逐漸溶解;
⑸. F單質(zhì)的氫化物是氨氣,則F是氮氣,因為A是氧化鋁、B是二氧化硫、D是三氧化硫、E是氨氣、F是氮氣,根據(jù)產(chǎn)物可知,X分解生成SO2和N2時發(fā)生了元素化合價變化,因此答案是:SO2。
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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是( )
A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B.等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C.相同溫度在水中的溶解度:Na2CO3大于NaHCO3
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的量一樣多
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【題目】將幾滴KSCN(SCN-是“類似鹵離子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中—份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說法中不正確的是
A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失
B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原
D. SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.常溫常壓下,32g氧氣(O2)和32g臭氧(O3)都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下,22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA
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【題目】下表列出的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
選項 | 物質(zhì)的性質(zhì) | 用途 |
A | MgO難溶于水 | 耐火材料 |
B | SO2具有強的還原性 | 漂白紙張 |
C | CuSO4易溶于水 | 游冰池殺菌消毒 |
D | NaHCO3能與酸反應(yīng) | 治療胃酸過多 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,用化學(xué)用語回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)空氣中含量最多的氣體是____________;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 _________;
(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(4)C與O中,原子半徑較小的是________ ;
(5)常用于制造光導(dǎo)纖維的是___________
(6)組成物質(zhì)種類最多的元素是_________;
(7)H2S和H2O中,熱穩(wěn)定性較弱的是_________;
(8)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_________
(9)鈉的兩種氧化物,分別是_________ 和 __________;
(10)寫出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)硝酸銨(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)氧化步驟中需加入稍過量的氧化劑,下列物質(zhì)中最合適的是_____。
a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7
(2)選用上述氧化劑之后,需取少量溶液檢驗Fe2+是否己全部被氧化,所加試劑為_____(寫名稱)。
(3)如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子己完全除盡?______________________________。
(4) 固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對分子質(zhì)量453)在加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))975℃剩余固體成分的化學(xué)式為________________________。
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【題目】下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Cl2→Clˉ B. Iˉ→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
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【題目】下列各組離子可能大量共存的是( )
A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中:AlO2-、K+、CO32-
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