【題目】你認為減少酸雨可采取的措施是（ ）

①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④開發(fā)新能源

A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①③

【答案】C

【解析】

要減少酸雨，就要減少SO2的排放。

①煤中含硫，少用煤作燃料，減少SO2的排放，故正確；

②把工廠的煙囪造高，不能減少SO2的排放，故錯誤；

③燃料脫硫，減少SO2的排放，故正確；

④開發(fā)新能源，能減少SO2的排放，故正確。

因此選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．設起始 =Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為a＞3＞b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質的量應滿足的條件應是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應，反應后固體質量恰好也增加a克
B.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（ ）

A.實驗過程中沒有熱量損失
B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D.若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是 (　　)

A.酒精與水以任意比互溶

B.用純堿洗滌油脂

C.氨易溶于水

D.用苯將溴水中的溴萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）95℃時水的離子積KW=
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由 ．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．
（6）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識判斷以下觀點不正確的是（ ）

①放熱反應不需要任何條件就能進行

②原電池裝置中化學能轉化為電能

③加熱時化學反應速率增大

④化學反應達到平衡時反應不再進行

A. ①④B. ①②④

C. ②③D. ①③④

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