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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關判斷不正確的是（　　）

A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點高于C的沸點 D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

【答案】D

【解析】B和C為化合物，且屬于10電子分子，說明是氫化物，可能是HF、H2O、NH3、CH4中的兩個，根據(jù)原子半徑順序，Z為H，原子序數(shù)之和為16，且單質X和單質Y能發(fā)生反應，即Y為N，X為O，A、根據(jù)上述分析，X為O，位于第二周期第VIA族，故A說法正確；B、A為NO，B為H2O，NO不溶于水，故B說法正確；C、H2O常溫下為液態(tài)，C為NH3，常溫下為氣態(tài)，因此H2O的沸點高于NH3，故C說法正確；D、NO和NH3一定條件下的反應是6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的敘述不正確的是（ ）

A.HNO3屬于酸B.Mg(OH)2屬于堿

C.SO2屬于氧化物D.液氯屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物：

B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產物：

C. NH3與Cl2反應，反應產物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法正確的是

A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸

C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應、產生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是_______，裝置b 的作用是__________。

(2)實驗室制取SOCl2 時，所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口，本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。

(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。

(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應中消耗標準狀況下的Cl2的體積為1120 mL，最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應后的溶液中存在Cl-__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。

（4）等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為____。若O2和O3質量相等，則其原子數(shù)之比為__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質的量濃度為__________________。

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