【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

B. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C. 常溫常壓下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移電子數(shù)是2 NA

D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

標準狀況下甲醇是液體，故A錯誤；Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和和溶液中c(Ba2+)=mol·L-1，沒有溶液體積，不能計算Ba2+數(shù)目，故B錯誤；Na2O2與H2O反應生成O2，氧元素化合價由-1升高為0，所以生成1molO2時，轉移電子數(shù)是2 NA，故C正確；鋁離子水解，所以1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一代半導體材料（Si. Ge等）與第二代半導體材料（GaAs、 InSb等）一起，將人類推進了信息時代。近年來，以碳化硅( SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現(xiàn)，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展，也成為了科學家研究的熱點。

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

(2)N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子，N20的空間構型為____，與P043-互為等電子體的分子有 ____（填一種即可）。

(3)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

酞菁鈷中碳原子的雜化軌道類型為____；與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是_____。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94°，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因_____________________。

(5)第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有______。

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________。

(7)磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù) 的值，則磷化鋁晶體的密度ρ= ____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是

A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某強酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是

A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--

C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結合形成的化合物有( )

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　 �。�

①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 7.8gNa2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA

C. 25℃時，pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

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