Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
②25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
③電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8N_A
⑥14gN₆₀（分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似C₆₀）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A．

• A、③⑥
• B、①③⑥
• C、①③④⑥
• D、①②⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)氯氣與熱堿溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物是氯酸根離子和氯離子進(jìn)行判斷；
②pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，據(jù)此計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
③根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol分析；
④根據(jù)氟化氫的沸點(diǎn)是19.54℃，標(biāo)況下不是氣體進(jìn)行判斷；
⑤根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行分析；
⑥根據(jù)每個(gè)氮原子與其它3個(gè)氮原子結(jié)合，利用均攤法計(jì)算出含有的共價(jià)鍵．

解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的熱堿溶液反應(yīng)，氯氣的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)生成了氯離子和氯酸根離子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

5

3

mol，故①錯(cuò)誤；
②pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故②錯(cuò)誤；
③電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，由于陽(yáng)極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽(yáng)極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2mol，故③正確；
④由于氟化氫的沸點(diǎn)是19.54℃，標(biāo)況下氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量 故④錯(cuò)誤；
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂組成的混合物中，沒(méi)有告訴是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥14gN₆₀（分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似C₆₀），含有氮原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氮原子與其它三個(gè)氮原子形成3g共價(jià)鍵，利用均攤法知，每個(gè)氮原子原子含有

1

2

×3=

3

2

個(gè)共價(jià)鍵鍵，所以1mol氮原子含有1.5mol共價(jià)鍵，故⑥正確；
所以正確的為③⑥，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是歷年高考倍受青睞的試題，問(wèn)題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)，注意氟化氫標(biāo)況下不是氣體，本題難度不大．