【題目】殺滅菊酯是一種高效低毒農(nóng)藥,一種合成殺滅菊酯的路線如下:
⑴C中含氧官能團(tuán)的名稱為______和______。
⑵B的分子式為C13H12O,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
⑶B→C的反應(yīng)類型為______。
⑷任寫出一種符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
Ⅰ既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),酸性條件下所得水解產(chǎn)物之一核磁共振氫譜中有6個(gè)峰;Ⅱ分子中含有2個(gè)苯環(huán)。
⑸寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________
【答案】醛基 醚鍵 氧化反應(yīng)
【解析】
結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,采用逆合成分析法可知,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B被氧化生成C(),C與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成D(),D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成殺滅菊酯,據(jù)此分析作答。
⑴C為,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵,故答案為:醛基和醚鍵;
⑵根據(jù)上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
⑶B被氧化生成C(),故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
⑷C的分子式為:C13H10O,不飽和度==9,其同分異構(gòu)體中若含2個(gè)苯環(huán),則不飽和度為8,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸酯基;若酸性條件下所得水解產(chǎn)物之一核磁共振氫譜中有6個(gè)峰,則說(shuō)明有6種不同環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體為:;
⑸先在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),生成,然后被氧化為,再根據(jù)C到D,E到F的反應(yīng)思路可設(shè)計(jì)如下的合成路線:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。X是一種芳香烴,分子中只有一個(gè)環(huán);Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. X、Y均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生
B. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. Y屬于不飽和烴
D. Y的二氯代物有三種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.652kJ的熱量。
⑴寫出過(guò)氧化氫的電子式________。
⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳,常通過(guò)反應(yīng)“P4+3NaOH+3H2O==3NaH2PO2+PH3↑”制得,產(chǎn)物PH3中P的化合價(jià)為-3。下列說(shuō)法正確的是
A.P4分子中含有的共價(jià)鍵是極性鍵
B.31g P4中所含P-P鍵的物質(zhì)的量為6 mol
C.反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
D.反應(yīng)生成2.24 L PH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素,特別是碳元素、氧元素與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)碳原子最外層有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其價(jià)電子排布圖(即價(jià)電子軌道表示式)為______。
(2)寫出COS的電子式:_______,中心原子的雜化軌道類型為_______雜化,寫出與COS互為等電子體的粒子化學(xué)式(分子與離子各一種):________、_______。
(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同,分解溫度不同,如下表所示:
試從生成物角度分析為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?___________。
(4)碳的一種同素異形體—C60,又名足球烯,是一種高度對(duì)稱的球碳分子(C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示)。立方烷(分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個(gè)數(shù)比為__________。
(5)碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ca大于Co的是________(填標(biāo)號(hào))
A. 最外層電子數(shù) B. 原子半徑
C. 第一電離能 D. 未成對(duì)電子數(shù)
(2)經(jīng)X射線衍射法測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為a cm,則鈷原子的半徑為______pm。
(3)Co3+氧化性極強(qiáng),在水溶液中易被還原成Co2+,而在氨水中可穩(wěn)定存在,其原因是________。
(4)已知:配合物中,配位體中含有一個(gè)配位原子的配體稱為單齒配體;一個(gè)配體中有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位數(shù)為4,該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______(填元素符號(hào)),1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為_________。
(5)①Co的某配合物化學(xué)式為CoCl3·3NH3,為八面體結(jié)構(gòu),其中極性分子有___種。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(6)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng),可以形成一種新晶體,其立方晶胞如下圖所示(大球?yàn)镃l,小球?yàn)镹a)。
①若A的原子坐標(biāo)為(0,0,0),C的原子坐標(biāo)為(1,,),則B的原子坐標(biāo)為________。
②晶體中,Cl構(gòu)成的多面體包含_____個(gè)三角形的面,與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為______。
(7)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個(gè)構(gòu)成,其化學(xué)式為_____,晶體中Al3+占據(jù)O2—形成的_____面體空隙,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,設(shè)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則鈷藍(lán)晶體的密度計(jì)算式為_________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Y、Z三種元素可組成酸,且受熱易分解
D.由X、Z、W三種元素可組成堿,且受熱易分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)
B. 常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀
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