【題目】下列物質(zhì)中,只含有極性共價(jià)鍵的是( )
A.NaOH B.H2 C.NaCl D.H2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一個(gè)變化與“MnO4-Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同? .
(2)實(shí)驗(yàn)1、4中Al所作的電極是否相同? .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式.正極: ;
(4)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組晶體中,化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是( )
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金剛石和石墨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同主族元素,其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 ( )
A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)而得到的是
A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是( )
A. Na、K、Rb
B. N、P、As
C. Si、P、Cl
D. O、S、Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為_____ _。
②如圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),
反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____
②溫度為T ℃時(shí),將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)
后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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