【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號(hào)
元素性質(zhì)









原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或
最低化合價(jià)


+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2



-3

-1


-3


下列說(shuō)法正確的是

A.原子序數(shù)元素大于元素

B處于同一周期

C.上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,號(hào)酸性最強(qiáng)

D號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

【答案】C

【解析】試題分析:只有最低價(jià)-2價(jià),則O;+7、-1價(jià),處于ⅦA族,為Cl元素;④⑦+5-3價(jià),處于ⅤA族,且原子半徑較大,則P、N;③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià),處于ⅠA族,且的原子半徑較大,原子半徑不是最小,則LiNa;最高價(jià)+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑大于P,則Mg;最高價(jià)為+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑小于P元素,則B元素;AP、N,的原子序數(shù)較大,故A錯(cuò)誤;BMg,處于第三周期,Li,處于第二周期,二者不處于同一周期,故B錯(cuò)誤;C⑤Cl元素,其元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,故C正確;DB元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是

A25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得:

其中,步驟發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)寫(xiě)出鈦元素在周期表中的位置______________。

凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeO?____ ________(填需要不需要

(2)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理,寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________。

(3)中加入的X可能是( )

A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2

(4)④⑤兩步的目的是___________________________。

(5)寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2):

將處理過(guò)的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaCl2為電解液,用碳?jí)K作電解槽池。

(6)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

(7)電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是__________________。

方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生:

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(1)+O2 (g) H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來(lái)制取TiCl4。請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說(shuō)明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列關(guān)于生活中的一些做法不科學(xué)的是 ( )

A.用SO2漂白紙漿和草帽

B.Al(OH)3用于治療胃酸過(guò)多

C.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

D.用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種;分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ,1個(gè)分子中含有___個(gè)鍵;

2)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子;很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如CH2=CH2、HCCH、、HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質(zhì)編號(hào))HCHO分子的立體構(gòu)型為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.0到5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D.10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

(2)下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________,石墨電極的質(zhì)量是否發(fā)生變化 ___________ (填“是”或“否”)。

(3)常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),該溶液c(H+)=________mol·L-1,所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸,混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1,pH=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SOCl2亞硫酰氯是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體,遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫,用途廣泛。已知:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

1SCl2的電子式為_____________________;

2上述SOCl2的制備反應(yīng)中,生成1molSOCl2時(shí)轉(zhuǎn)移_______mol電子。

3SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________;

4無(wú)水AlCl3是有機(jī)反應(yīng)的催化劑,也是制備無(wú)水四氯鋁酸鋰LiAlCl4的原料,可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O,再脫水得到AlCl3。

若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒,則最終得到的固體產(chǎn)物為_(kāi)_____________填化學(xué)式。

AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無(wú)水氯化鋁。SOCl2的作用是________________________________用文字和方程式說(shuō)明。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用

B.有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的

C.SiO2用途廣泛,因其高熔點(diǎn)的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料

D.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料

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