Question

【題目】某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________；

(2)裝置E中的現象是______________________________________________。

(3)裝置C中右側導管為什么既不插入試管底部，又不只進入試管一點點，其主要原因是___________．

(4)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

②步驟二，從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括______________.

Answer 1

【答案】3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 紅色變?yōu)楹谏?/span> 排出C中空氣，并使氫氣和水蒸氣順利進入D 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

【解析】

（1）鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣；

（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化鐵與氫氣加熱發(fā)生反應生成了鐵和水；

（3）過長，易使氫氣逸出，過短，不利于排出空氣；

（4）液中含有亞鐵離子，所以通入氯氣的主要是將二價鐵離子氧化為三價鐵離子；得到FeCl3·6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。

（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，
故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。

（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化鐵與氫氣加熱發(fā)生反應生成了鐵和水，所以反應的現象為：紅色的粉末變成黑色，管壁產生水珠，故答案為：紅色變?yōu)楹谏��?/span>

（3）過長，易使氫氣逸出，過短，不利于排出空氣，所以主要原因是排出C中空氣，并使氫氣和水蒸氣順利進入D，故答案為：排出C中空氣，并使氫氣和水蒸氣順利進入D。

（4）①濾液中含有亞鐵離子，所以通入氯氣的主要是將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，故答案為：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。

②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。