【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 明礬易熔于水,可用作凈水劑
B. 濃H2SO4具有脫水性,可用來千燥HC1
C. 碳酸鈉具有堿性,可用于胃酸中和劑
D. 氧化鎂熔點很高,可用于耐高溫材料
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【題目】下列反應中,濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O
C. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數目為NA
B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數為2NA
C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時,電路中轉移的電子數為0.1NA
D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是:
A. 用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質
B. 用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液
D. 用排水集氣法收集二氧化氮氣體
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列有關說法中,正確的是( )
A. 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應,生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D. 與稀鹽酸反應的劇烈程度:M單質<X單質
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【題目】已知原子序數,可能推斷原子的
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數
⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答下列問題:
(1)①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=____________(用K1、K2表示)。
②反應I一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)
D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2 的轉化率為_____________。
③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數,925℃時,Kp=_____________ (用含P總的代數式表示)。
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【題目】能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液逐一區(qū)別開來的試劑是( )
A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2
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【題目】下列說法不正確的是
A. 有些物質不含化學鍵,存在分子間作用力
B. 石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體,加熱熔化時需破壞共價鍵
C. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動的離子,具有導電性
D. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子
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