Question

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．填寫下表中的空白：

化合價	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學式	Na2S等	FeS2	S	Na2S2O3	SO2等	SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：

H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：

c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是

SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的濃度減小，水解產生的OH^-濃度減小，溶液pH減小，

．
（4）某同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

實驗①可說明Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，實驗②③說明Na₂S₂O₃具有

還原性

性．請你預測Na₂S₂O₃還可能具有的化學性質（列舉2條即可）

具有氧化性、還原性

、

可能發(fā)生歧化反應

．

Answer 1

分析：（1）硫元素表現(xiàn)-2價，有硫化鈉等，硫元素表現(xiàn)+4價，有二氧化硫、亞硫酸鹽等；
（2）溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡；
（3）Na₂SO₃溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根，溶液呈堿性，亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸，同時存在水的電離，故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子，堿性條件下，氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度；
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，亞硫酸根被氧化生成硫酸根，水解產生的氫氧根離子濃度減小；
（4）Na₂S₂O₃溶液與氯化鋇溶液混合后，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，反應中硫元素的化合價升高，Na₂S₂O₃表現(xiàn)還原性；
Na₂S₂O₃中硫元素的化合價處于中間價態(tài)，具有氧化性、還原性，可能發(fā)生歧化反應等．

解答：解：（1）硫元素表現(xiàn)-2價，有硫化鈉等，硫元素表現(xiàn)+4價，有二氧化硫、亞硫酸鹽等，故答案為：Na₂S等；SO₂等；
（2）溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡，平衡反應的離子方程式分別為H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；
（3）Na₂SO₃溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根，溶液呈堿性，亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸，同時存在水的電離，故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子，堿性條件下，氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度，水解程度不大，亞硫酸根濃度大于氫氧根離子濃度，故溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的濃度減小，水解產生的OH^-濃度減小，溶液pH減小，
故答案為：c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；減��；SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的濃度減小，水解產生的OH^-濃度減小，溶液pH減小；
（4）Na₂S₂O₃溶液與氯化鋇溶液混合后，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，反應中硫元素的化合價升高，Na₂S₂O₃表現(xiàn)還原性；
Na₂S₂O₃中硫元素的化合價處于中間價態(tài)，具有氧化性、還原性，可能發(fā)生歧化反應等．
故答案為：還原性；具有氧化性、還原性；可能發(fā)生歧化反應．

點評：本題考查硫元素化合物的性質、常用化學用語、鹽類水解、離子濃度比較等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與分析解決問題的能力，難度中等．