Question

下列說法正確的是（　　）

A、pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1

B、稱取25gCuSO₄?5H₂O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

C、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D、0.2molSO₂和0.1molO₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molSO₃

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1；
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)中存在化學(xué)平衡．

解答：解：A．c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1=10^-3mol?L^-1，故A正確；
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

25g× 160 250

25g+75g

×100%=16%，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×（1-0）=2mol，故C正確；
D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，所以二氧化硫和氧氣不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式、可逆反應(yīng)等知識點(diǎn)來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意五水硫酸銅溶于水時(shí)，溶質(zhì)是無水硫酸銅，為易錯(cuò)點(diǎn)．