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下列有關說法正確的是

A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 
B．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 
C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應 
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+ 

C

解析試題分析：A、有些合金抗腐蝕性能好，如不銹鋼等，錯誤；B、低溫可以提高反應物的轉化率，錯誤；C、正確；D、前者為水解，后者為電離，錯誤。
考點：考查化學原理綜合有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為（　　�。�

A．+8QkJ·mol－1 B．+16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列說法正確的是
A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大
B．300℃時，前20 min內的反應速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                        。
Ⅱ 氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向              （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                       。
③若設x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。
(2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是 （        ）

A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C．硫在氧氣中燃燒D．鐵絲在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應前后物質的總能量變化能用下圖表示的是(       )

A．生石灰和水的反應
B．石灰石在高溫下的分解反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是

A．N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 

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