【題目】下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線(xiàn),a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
A.pH相同的兩種酸稀釋相同的倍數(shù),較強(qiáng)的酸pH變化大,由圖1知酸性:HA>HB,組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,正確;
B.根據(jù)圖2知80℃時(shí),a點(diǎn)100g水中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于硝酸鉀的溶解度,故a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液,正確;
C.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的始終態(tài),不能改變反應(yīng)熱,與圖3 相符,正確;
D.恒溫恒容條件下,反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,即v(NO2)分解=2v(N2O4)分解,而圖4中A點(diǎn)v(NO2)分解=v(N2O4)分解,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4+2H2O=CO2+4H2。
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
寫(xiě)出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于SO2和CO2的說(shuō)法中正確的是( )
A. 都是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)
B. 中心原子都采用SP雜化軌道
C. SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)
D. S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是生命之源,與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形,氧原子的雜化方式為_____
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+),用電子式表示它的形成過(guò)程為___________________________,
(3)對(duì)于(2)中涉及的變化過(guò)程的描述不合理的是________。
a.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變 b.微粒的形狀發(fā)生了改變
c.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 d.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無(wú)氫鍵)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí),屬于分子晶體的有_________,屬于原子晶體的________,屬于離子晶體的有__________(以上均填序號(hào))
①金剛石 ②氬 ③水晶 ④水銀 ⑤氟化鈣 ⑥P4 ⑦苯
(2)某常見(jiàn)固體能導(dǎo)電,質(zhì)軟,它可能屬于__________
A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體 E.混合晶體
(3)在氯化鈉晶體(見(jiàn)圖1)中,每個(gè)鈉離子與__________個(gè)最近且等距離的氯離子以________ 鍵相結(jié)合,與每個(gè)氯離子最近的且等距離的氯離子有 _______ 個(gè)。由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列,必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形,其中氯化鈉單晶的宏觀外形為_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH分別變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a
B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3,則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,則當(dāng) c(M2+)=b molL-1 時(shí),溶液的pH為14 +1g
D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________
(2)7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出389.9kJ的熱量,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________
(3)氫氧燃料電池是最常見(jiàn)的燃料電池,電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液,寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________
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