【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

D. 為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量乙醇

【答案】B

【解析】試題分析:A、石墨為陰極,陰極的電極反應為:2H++2e-=H2,所以石墨上發(fā)生還原反應,故A錯誤;B、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),通甲烷電極為負極,負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,反應生成CO2,正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-,反應消耗CO2,所以物質(zhì)ACO2,故B正確;C、電池中陰離子向負極移動,則電池中CO32-向甲烷一極移動,故C錯誤;D、加入的乙醇是非電解質(zhì),不能增強導電性,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(  )

A. MnO4-→MnO2 B. NO3→NO2 C. Cl2→ClO3 D. SO2→SO32—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

HCl____________________;Ca(OH)2_________________;

NH3·H2O_________________;NH4NO3_________________;

H2CO3______________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題:

①該反應的平衡常數(shù)表達式K__________,ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=________,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。

A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2 D.提高反應溫度

E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應,下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。

(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:

_________________________________________________________。

欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物、溶于水會形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr,因而對人體造成傷害。

(1)用一束光照射明膠水溶液,可觀察到______現(xiàn)象。

(2)Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑,工業(yè)上可用FeCr2O4(Cr元素的化臺價為+3)Na2CrO4,其反應為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

FeCr2O4鐵元素的化合價為_______,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________

②該反應的氧化產(chǎn)物是_______每生成1molNa2CrO4時,轉(zhuǎn)移電子_____ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期,原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A.原子半徑:甲<<

B.最外層電子數(shù):丙>

C若甲、、均是金屬,氫氧化物堿性:甲<<

D.若乙的最高價含氧酸為強酸,則丙是活潑非金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于下列反應類型的判斷,不正確的是( )

A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反應)

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應)

C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應)

D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過下列反應制。

Al2O3N23C2AlN3CO。下列敘述正確的是 ( )

A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

D. 上述反應中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】進行中和滴定時,需要用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)

A.酸式滴定管B.燒杯

C.錐形瓶D.量筒

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