將0.23mol二氧化硫氣體和0.1lmol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫氣體，反應(yīng)達到平衡時，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度______（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）
將0.23mol二氧化硫氣體和0.1l mol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫氣體，反應(yīng)達到平衡時，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，依據(jù)兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，則氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，加入氧氣混合氣體質(zhì)量增大，恒容容器中密度增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變；在恒溫恒容容器中加入惰氣氦氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：減�。辉龃�；不變；不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是______（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2在550℃時的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　　）
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應(yīng)速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應(yīng)v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡向______移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）是一個放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．因為反應(yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢
B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應(yīng)達到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強______；理由：______．
（2）增加O2濃度______；理由：______．
（3）減小SO3濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

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