Question

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 原子的第一電離能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對之間的斥力大小有如下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結(jié)論是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點(diǎn)為﹣20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有 ， 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為 ， 其中B原子的雜化軌道類型是 ， 寫出兩個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子 ．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個(gè)晶胞中含有個(gè)E2+ ， 列式計(jì)算EC晶體的密度 gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2；＜
（2）D
（3）分子；配位鍵、共價(jià)鍵；4Fe（CO）3+9O2 2Fe2O3+12CO2
（4）平面三角形；sp2；NO3﹣、CO32﹣等
（5）4；3.49
【解析】解：由元素在周期表中的位置，可知A為H元素、B為碳元素、C為O元素、D為Na元素、E為Mg、F為Cl、G為Fe．（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，則Fe的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 金屬性Na＞Mg，Mg的3s電子為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子的第一電離能：D＜E，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；＜；（2）H2O中含2對孤對電子，2個(gè)鍵合電子對，為V型結(jié)構(gòu)，鍵角接近109°28′，但小于109°28′，故選D；（3）化合物Fe（CO）3的熔點(diǎn)為﹣20℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)比較低，屬于分子晶體，含配位鍵、共價(jià)鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，該氧化物為氧化鐵，還生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：4Fe（CO）3+9O2 2Fe2O3+12CO2 ，
所以答案是：分子；配位鍵、共價(jià)鍵；4Fe（CO）3+9O2 2Fe2O3+12CO2；（4）化合物COCl2的C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為3，C原子為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，與COCl2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子的中心原子連接3個(gè)O原子且沒有孤對電子，為NO3﹣、CO32﹣等，
所以答案是：平面三角形；sp2；NO3﹣、CO32﹣等；（4）晶胞中Mg原子數(shù)目為6× +8× =4、O原子數(shù)目=1+12× =4，則晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞參數(shù)（即邊長）為0.424nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 該晶體的密度為 4× g÷（0.424×10﹣7cm）3=3.49 g．cm﹣3 ，
所以答案是：4；3.49．