【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + yB(g) z C(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. x+y>z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】A
【解析】由題目信息可知,平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,若不考慮平衡移動,只考慮體積變化,A的濃度應(yīng)為0.25mol/L,實(shí)際上再達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L.,說明體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動。A. 體積增大,壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡逆向移動,說明逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則x+y>z,故A正確;B. 由上述分析可知,平衡逆向移動,故B錯(cuò)誤;C. 平衡逆向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D. 平衡逆向移動,C的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法:
方法一:SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二:SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相對原子質(zhì)量:B-11 P-31)
(1)基態(tài)硅原子中存在____________對自旋相反的電子,基態(tài)Mg的最外層電子所占據(jù)的能級的電子云能廓圖是________。
(2)上述反應(yīng)中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(3)試比較C(金剛石),晶體Si,CO三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)從高到低的順序___________________,試解釋原因:____________________。
(4)CO在配合物中可作為配體,在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號)1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目_________。
(5)SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子,然后在Si-Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用________雜化,O-Si-O的鍵角________________。
②SiO2晶跑中,含有Si原子____________個(gè)和O原子______________個(gè)。
③假設(shè)金剛石晶胞的邊長為apm,試計(jì)算該晶胞的密度_________g/cm3(寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為 Zn,電極Ⅱ為Cu,其他電極均為石墨,則下列說法正確的是
A. 電流方向:電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ
B. 鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液
C. III處得到氣體2.24L,電極II上析出6.4g固體
D. NaCl溶液中,電極Ⅲ制得氯氣,電極Ⅳ制得金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程,回答問題。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積 (填“大”“小”或“相同”)
(2)計(jì)算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有: 、 、
此時(shí)溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填>、=、<)。
(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液,溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理:
請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式) 。
(5)常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當(dāng)加入10mLNaOH時(shí):c(CH3COOH)>c(HCN)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9,則ACN的水溶液呈堿性
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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