Question

如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因。

圖 1                                     圖 2

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                        ；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是        ；

測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

 

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是                                      ；

Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的            （填序號(hào)）。

A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液

然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑。

Ⅲ. 丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過(guò)程中還有少量        生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明哪種假設(shè)正確。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)                                                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻＝3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O （2分）

NO + NO₂ + 2OH⁻＝2NO₂⁻ + H₂O（2分）

（2）Ⅰ.溫度計(jì) （2分）         溫度不是速率明顯加快的主要原因（2分）

Ⅱ.A（2分）              Ⅲ.NO₂ （2分）

（3） 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化（或向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化）（2分）

【解析】

試題分析：（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，所以圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻＝3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。反應(yīng)中液面上方的氣體顏色也在不斷加深，這是由于NO被氧化生成了紅棕色的NO₂。不論是NO還是NO₂都是大氣污染物，需要尾氣處理，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收NO和NO₂，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為NO + NO₂ + 2OH⁻＝2NO₂⁻ + H₂O。

（2）I、如果是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，則必須測(cè)量溶液的溫度，因此完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是溫度計(jì)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，80min內(nèi)溶液的溫度只上升了2℃，這說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度變化不明顯，因此溫度不是速率明顯加快的主要原因。

Ⅱ、為驗(yàn)證銅離子是否有催化作用，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，在一支試管中加入含有銅離子的鹽，一支試管中不加銅鹽，然后比較反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率大小確定假設(shè)是否正確。為防止陰離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，最好選擇硝酸銅晶體，答案選A。

Ⅲ、根據(jù)液面上方的氣體顏色也在不斷加深可推斷反應(yīng)過(guò)程中還有少量NO₂生成。

（3）如果試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。是由于NO₂引起的，則可以將將綠色的混合溶液加熱，若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍(lán)色，說(shuō)明這個(gè)假設(shè)正確或?qū)�NO₂氣體通入藍(lán)色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色。

考點(diǎn)：考查銅與稀硝酸反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等