Question

【題目】與下邊圖象有關的敘述，正確的是(　　)

A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；B．由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，故B正確；C．反應熱應為反應物總能量和生成物總能量的關系，而不是某一種反應物與生成物的能量關系，故C錯誤；D．由圖象可知，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，題中沒有確定物質的關系，故D錯誤；故答案為B。