實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______  _；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；
（1）HCl      Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ClO－＋H2O （2）①0.4 NA     ② 0.4

試題分析：（1）在反應(yīng)4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，被氧化，因此氯化氫是還原劑。Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到電子，被還原，所以二氧化錳是氧化劑。氯氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ ClO－＋H2O。
（2）①隔絕n＝可知，17.4gMnO2的物質(zhì)的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反應(yīng)中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以0.2mol二氧化錳得到0.4mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是0.4 NA。
②1mol氯化氫在反應(yīng)中失去1mol電子，所以0.2mol二氧化錳能氧化氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________；當生成19.2gCu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式__________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為2∶1時，則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應(yīng)中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為            mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中     元素被氧化，當3molCl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．NH4Cl中的氮元素被還原
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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