Question

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

Answer 1

【答案】 A 1.8×10-5或10-4.74 2×10-5-2×10-9 NH3+NH3NH4++NH2- CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+)

【解析】本題主要考查弱堿電離和鹽類水解。

I.（1）NH3·H2O濃度越來越小，表示NH3·H2O濃度變化的曲線是A。

（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為=c(OH-)=10-(14-9.26)=10-4.74。

（3）當加入鹽酸體積為50mL時，形成等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，元素守恒：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，消去c(Cl-)得c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-5-2×10-9)mol/L。

Ⅱ.（1）液氨的電離方程式：NH3+NH3NH4++NH2-。

（2）相似于碳酸鈉的第一步水解，碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-。

（3）類比碳酸鈉的水解可以得出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+)。