常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

D．D點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

 

【答案】

BC

【解析】：A．B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說(shuō)明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），溶液中存在電荷守恒：c（K＋）+c（H＋）=c（HC2O4－）+c（OH－）+2c（C2O4 2- ），所以c（K＋）＞c（HC2O4－），B正確；C．C點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結(jié)合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2 c（C2O4 2- ），此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以所以c（C2O4 2- ）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+2c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2 c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4），C正確；D．D點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H＋）+c（C2O4 2- ）+2c（H2C2O4）=c（OH－），D錯(cuò)誤；

選BC．

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol•L-1

B.V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2 mol/L（）
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝
C．V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013吉林省吉林一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）="=" 0時(shí)，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）="=" 10 mL時(shí)，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測(cè)試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點(diǎn)時(shí)：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜

c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D．D點(diǎn)時(shí)：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學(xué)部分 題型：選擇題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：

A、V(NaOH)= 0時(shí)，c(W)=1 × 10-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4－)

C、V(NaOH)= 10 mL時(shí)，c(W)= 1 × 10-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL時(shí)，c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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