【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法錯誤的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液可變?yōu)榫G色

【答案】C

【解析】

A.加入70%H2SO4溶液，H+濃度增大，平衡逆向移動，Cr2O72－濃度增大，所以①中橙色加深，滴加氫氧化鈉溶液消耗了H+，H+濃度減小，平衡正向移動CrO42－濃度增大，③中溶液變黃，不滿足題目要求，A項錯誤；

B.②中K2Cr2O7被乙醇還原成三價鉻離子呈現(xiàn)綠色，④中溶液不變色，CrO42－沒有改變，說明酸性條件下， K2Cr2O7的氧化性更強，不滿足題意，B項錯誤；

C. ②中C2H5OH使Cr2O72－被還原，滿足題意，C項正確；

D.向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液呈酸性，酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性強，可被C2H5OH還原變?yōu)榫G色，不滿足題意，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中，不正確的是

A.C點時c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D點時c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B點的橫坐標a＝12．5ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）的名稱為____。

（2）D中含氧官能團的名稱為____。

（3）B→C的反應方程式為____。

（4）D→E的反應類型為____。

（5）C的同分異構體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。

（6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關信息，設計以 為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后達到平衡，此時SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，下列說法正確的是（ ）

A.用SO3表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的體積分數(shù)不變，證明該可逆反應已達平衡

C.在2min時，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，則正反應速度加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在國慶70周年慶典上，空中飛過的殲擊機編隊讓我們熱血沸騰，其中有中國自主研制的最先進的殲20隱形超音速飛機。當超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層,，或許通過測定局部的臭氧濃度變化可使飛機不再“隱形”。因此科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________________。

(2)假設在閉容器發(fā)生上述反應，達到平衡后采取下列選項的措施既能加快反應速率又能提高NO轉化率的是_____________。

A.選用更有效的催化劑同時增加CO的量 B.升高反應體系的溫度

C.及時加入堿石灰 D.縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的恒容密閉容器中，設計了三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

NO平衡濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

Ⅰ

280

0.3

0.1

82

Ⅱ

T1

c1

c2

124

Ⅲ

350

c3

c4

124

①在上述表格的實驗條件數(shù)據(jù)中，T1=____________，c3=_____________。

②平衡時若保持溫度T1℃不變，再向容器中充入CO和CO2各0.2mol，則平衡將_________移動(填“向左”“向右”或“不”)

③在給出的坐標圖中，畫出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ實驗條件下建立平衡過程中，混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請說出B曲線對應的實驗編號__________(填Ⅱ、Ⅲ)。

(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合氣體，發(fā)生上述反應，下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

②第12min時改變的條件是________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示。當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應該做的操作是______________

（2）裝置A中液體試劑選用_____________________________，

（3）裝置B的作用是___________________________________，裝置C的作用是____________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________，

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________

（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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