【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
【答案】 c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) > = 5 減小 2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
【解析】(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液是草酸氫鉀,溶液呈酸性,說(shuō)明草酸氫根的電離程度大于水解程度,因此該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。(2)醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸,酸性是醋酸大于次氯酸,酸越弱,酸根越容易水解,則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK>NaClO;溶液中c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+), c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),由于pH相等,則兩溶液中[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]。(3)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中c(H+)=Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO-)=10-5mol/L,則此時(shí)溶液pH=5。(4)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中=Ka/c(CH3COO-),溫度不變平衡常數(shù)不變,加熱醋酸鈉固體后溶液醋酸根濃度增大,則比值減。(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根,則向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______,屬于共價(jià)化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程: __________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫出Na3N的電子式是__________。
(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列5種有機(jī)物:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤ CH3COOH
(1)與①互為同系物的是______(填序號(hào))。
(2)寫出④的官能團(tuán)名稱______。
(3)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(4)寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式______。
(5)④與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M,R,X,Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào)).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 .
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 .
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào)).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是_________;屬于烯烴的是_______(填字母)。
(2)上圖中互為同分異構(gòu)體的是A與____; B與______;D與____(填字母)。
(3)C的化學(xué)式為____________;其一氯代物的同分異構(gòu)體有___種。
(4)寫出B與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,b和c為兩種常見(jiàn)的金屬元素,a、b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁,它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:d>b>c>a
B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等
C. d的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6
D. b和d組成的化合物的水溶液是中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B.常溫下,22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.H2O 的摩爾質(zhì)量是18g
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【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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