25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
分析：溶液的堿性強(qiáng)弱是由氫氧根離子濃度大小決定的，氫氧根離子濃度越大堿性越強(qiáng)．
解答：解：溶液的堿性強(qiáng)弱是由氫氧根離子濃度大小決定的，氫氧根離子濃度越大堿性越強(qiáng)．
A．4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，c（OH-）=0.1mol/L；
B．c（OH-）=0.2mol/L的溶液；
C．pH=11的溶液，c（OH-）=10-3mol/L；
D．c（H+）=1×10-10mol/L的溶液，根據(jù)Kw=10-14mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L．
氫氧根離子濃度最大的是B．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(         )?

A.pH=11的溶液?

B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液?

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液?

D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液?

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25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是                （   ）

A．pH = 11的溶液B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

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25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是

A．pH = 11的溶液                          B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 　   D．c(H+) = 1×10－10  mol/L的溶液

 

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