【題目】光纖通信是以光作為信息的載體,制造光導(dǎo)纖維的基本原料是(
A.鋼
B.銅
C.石英砂
D.鋁

【答案】C
【解析】解:光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,而石英石中含有大量的二氧化硅,所以可以用石英沙為原料制作光導(dǎo)纖維,
故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后,若 通入氯化氫氣體,能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:其中a.b為惰性電極

(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡,加以必要聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫______。鋅片做_____ 極,銅電極上的反應(yīng)式為_________________;溶液中向鋅電極方向移動的離子是___________。

(2)在B圖中,使a極析出銅,則b析出O2 ,加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫____。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的酸性會____增強(qiáng)、減弱、不變),若使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致,可加入一定量的___________(填序號)。

A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________,基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。

2鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為__________+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(”)。

3比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃可能的原因是_______________________________________。

4二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

5砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,該晶體的類型為__________晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是( )

A. AZRn-x個電子,則w克Rn-含有的中子數(shù)為

B. 3517Cl和3717Cl互稱同素異形體

C. D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D. 在18g18O2中含有NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. Na2SO3與稀硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.原電池是一類重要的化學(xué)電源,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池,兩極間連接一個電流計,寫出該電池的電極總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量,總質(zhì)量為47g,則產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣_______升,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為_____NA。

(3)若12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng),銅耗盡時共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NONO2的混合氣體,則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為___,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

.現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液,大燒杯、導(dǎo)線若干,請運(yùn)用原電池原理設(shè)計實(shí)驗,驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

(1)寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:__________,正極__________。

(2)請在下面方框中畫出原電池的裝置圖,要求:注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極材料,并標(biāo)出電子移動方向。

__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有(
A.AlO2
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+

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