【題目】說法正確的是( )
A. 是氧化劑,是還原劑 B. 產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物
C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 發(fā)生反應(yīng),有 轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合價降低,被還原,CuSO4為氧化劑,FeS2中S元素化合價為-1價,反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價,FeS2既是氧化劑又是還原劑,從元素化合價的角度判斷并計算該題。
A.根據(jù)方程式可知反應(yīng)中Cu元素化合價降低,被還原,CuSO4為氧化劑,FeS2中S元素化合價為-1價,反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價,FeS2既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤;
B.由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中含有14molSO42-離子,生成物中有17molSO42-離子,則有3molS被氧化,所以產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物,故B正確;
C.Cu元素化合價由+2價→+1價,S元素的化合價由-1價→-2價,所以Cu2S是還原產(chǎn)物,故C錯誤;
D.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),Cu元素化合價由+2價→+1價,14molCuSO4得到14mol電子,FeS2→Cu2S,S元素的化合價由-1價→-2價,生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯誤;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下將質(zhì)量m g的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒,燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量過氧化鈉,充分反
應(yīng)后過氧化鈉固體增重n g,關(guān)于下列情況說法正確的是
有機(jī)物 | n | |
A | CH4 | 2m |
B | HCHO | 3m/2 |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,工業(yè)上利用方鉛精礦(主要成分為PbS)制備PbSO4的工藝流程如下:
已知:①PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq) △H>0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH值分別為3.2、7.0。
(1)步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成,請寫出離子反應(yīng)方程式:_______________________;
(2)步驟Ⅰ原料預(yù)處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應(yīng)速率的辦法:_________________;反應(yīng)溫度不宜過高,且需加入過量鹽酸保證溶液呈強(qiáng)酸性,原因是:____________________;
(3)操作①應(yīng)為:_______ ;操作②應(yīng)為:_________ ;
A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶; C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、重結(jié)晶
(4)寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應(yīng)方程式:___________________________ ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______;
(5)鉛蓄電池(Pb-PbO2-H2SO4)充電時的陽極反應(yīng)方程式:_________________________ ;
(6)某鉛蓄電池放電時電流為0.2A,可持續(xù)放電時間96500s,此時參加反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為41.4g,求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率α=_________ 。(電池能量轉(zhuǎn)化率的定義:α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知法拉第常數(shù)為96500C/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列問題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。
(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑
HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__ (填選項字母)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。
(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
②物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______。
③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學(xué)式)
(4)C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點,4個碳原子位于立方體的面心,4個氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。
②已知該晶胞的密度為dg/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質(zhì) |
B | 向Co2O3中滴入濃鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | 氧化性:Co2O3 > C12 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100kPa時,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。
① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則________點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
② 100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計算平衡常數(shù)Kp=________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 恒溫時增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大
C. 830℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D. 400℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
A.
B.
C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)
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