（8分）在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中，    是氧化劑；    元素被氧化，    元素被還原；四種物質(zhì)中，    的還原性最強(qiáng)；在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成    g還原產(chǎn)物，    g氧化產(chǎn)物。
Fe2O3；C，F(xiàn)e； CO；37.3，44。

試題分析：Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e2O3是氧化劑；碳的化合價(jià)升高，被氧化，CO是還原劑。四種物質(zhì)中還原劑的還原性最強(qiáng)，在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成37.3g還原產(chǎn)物，44g氧化產(chǎn)物。
點(diǎn)評：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念，非�；A(chǔ)簡單。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（     ）
A．2:1:3B．6:3:2C．1:1:2D．3:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是(     )
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列說法正確的是(    )
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（    ）
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移     mol電子，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                  。
（2）上述資料中的反應(yīng)              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是               。
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題：
⑴①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有______________ (填序號)。
⑵請將③④⑤⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式：   
_________＋_______________＋________
⑶隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。該反應(yīng)中__________ 是氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2
D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）(1)（6分）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序         量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH    
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：

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