【題目】含有離子鍵的物質(zhì)是

A.O2B.Cl2C.NH3D.KOH

【答案】D

【解析】

A. 氧氣分子中兩個氧原子之間只存在共價鍵,為單質(zhì),故A錯誤;

B. 氯氣分子中兩個氯離子之間只存在共價鍵,為單質(zhì),故B錯誤;

C. 氨氣分子中氮、氫原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故C錯誤;

D. KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵,為離子化合物,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molA2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反應達到平衡,容器內(nèi)壓強變小測得D的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1,錯誤的是

A. A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時,C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.875

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【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液,不能達到實驗目的的是

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【題目】已知H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g),在610K時,將0.1mol CO2加入與0.40molH2S充入2.5mL的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%,反應平衡常數(shù)K=___________。

620K重復試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為003,H2S的轉(zhuǎn)化率a2____a1,該反應的ΔH___0。(填“>”“<”或“=”)

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【題目】下列關(guān)于干電池的描述錯誤的是

A. 最早的干電池是鋅錳電池

B. 普通干電池可以多次充電反復使用

C. 普通鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄是因為:Zn-2e=Zn2+

D. 普通干電池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置

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【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeOMnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:

己知:

常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示

pH

Mg(OH)2

Mn(OH)2

MnO(OH)2

Fe(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時

9.3

7.1

7.8

7.6

3.7

2.3

沉淀完全時

10.8

10.8

9.8

9.6

4.7

3.7

溫度高于340Mg(OH)2開始分解為MgOH2O。

(1)“浸取”時,為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。

a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)“浸取”時,MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。

(3)“除鐵、鋁”時,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。

(4)“除Mn2+”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________;

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2__________。

(5)“沉鎂”時,反應溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示,當溫度超過60℃,隨溫度再升高,Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低,其原因可能是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是

A若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解

D若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.則化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是(
A.中和反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低
B.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
C.圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的處理方法是 ( )

A. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 B. 蒸餾

C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液

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