【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是

A. K+、Na+NO3、MnO4 B. K+、Na+Cl、SO42

C. K+、Na+Br、Cu2+ D. Na+Ba2+、OHSO42

【答案】B

【解析】AMnO4-為紫色,與無色不符,故A不選;B.該組離子之間不反應,可大量共存,故B選;CCu2+為藍色,為無色不符,故C不選;DBa2+、SO42-能結合生成沉淀,不能共存,故D不選;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱,某興趣小組設計了以下實驗:室溫下,將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為酸 (填“強”或“弱”).稀釋后 HA溶液中水電離出來的 c(H+醋酸溶液中水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,則MOH為堿(填“強”或“弱”).
(2)常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是
A.c(H+
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH
D.c(OH)/(H+
(3)常溫下,用0.10molL1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL1 HCl溶液和20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.如圖中滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖2”或“圖3”);曲線上E點pH>8的原因是(用離子方程式表示)
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中離子濃度由大到小順序為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 (  )

A. 苛性鉀溶液中KOH的質量是5.6 g B. 反應中轉移電子的物質的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO ClO3可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述 分子結構的敘述中,正確的是(
A.最多有6個碳原子在一條直線上
B.該烴屬于苯的同系物
C.至少有10個碳原子在同一平面上
D.所有碳原子不可能都在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

AE處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2

BF處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2

CE處發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標中a的數(shù)值為224

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是(

A.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面B.向容量瓶加水時液面高于刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D.所用NaOH已吸潮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中A~J均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系.其中A、D為金屬單質.(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題:
(1)B的化學式為
(2)寫出A與B反應的化學方程式
(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式
(4)C和鹽酸反應生成E,寫出此反應的化學方程式

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