下列物質(zhì)分類正確的是

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉化率為20％:

當反應達到平衡時,H2的濃度是

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________

500℃達平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應能量的說法正確的是

A．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反應物總能量＞生成物總能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。

D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶實驗中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的命名正確的是

A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇

B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷

D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶實驗中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3.H2O+2BaSO4↓

B．氨水中通入過量SO2： NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+

C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4 ↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱三中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

離子檢驗問題是考察元素化合物部分的重要知識點，請完成如下各離子檢驗所需的試劑及反應方程式。

（1）鐵離子(Fe3+):試劑__________________；反應離子方程式__________________。

（2）有鐵離子(Fe3+)的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子(Fe2+):試劑： __________________，反應離子方程式__________________。

（3）硫酸根離子((SO42-):試劑__________________；反應離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱三中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是( )

X

Y

Z

①

NaOH溶液

KAlO2

稀硫酸

②

KOH溶液

NaHCO3

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海樂都一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉化率α

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省等校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色化學對于化學反應提出了w原子經(jīng)濟性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實現(xiàn)零排放。下列反應為合成相應有機產(chǎn)物的反應原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最差的是(反應均在定條件下進行)

A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +

B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O

C．

D．2CH2=CH2+O2→2

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