（2013?德州二模）下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　�。�
分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物；
B．非電解質(zhì)溶于水，化學(xué)鍵不一定會斷裂；
C．過氧化鈉中含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵、O、O之間的共價鍵；
D．水解生成膠體，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化．
解答：解：A．CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物，故A錯誤；
B．易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過程，如乙醇等非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．過氧化鈉中含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵、O、O之間的共價鍵，則Na2O2是離子化合物，但是含有共價鍵，故C正確；
D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol/L FeCl3溶液，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，因水解生成膠體，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則膠粒的數(shù)目小于10-3NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題為小綜合，涉及化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類、膠體的制備、水解等知識點，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意CO為不成鹽氧化物，題目難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下不正確的是（　�。�
元素性質(zhì) 元素編號
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合價 無 +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低負化合價 -2 -3 無 -3 -1 無 無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是
9：4
9：4
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
．
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃） 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）為
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反應(yīng)達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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