Question

5．（1）小蘇打是某種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）在海水提溴過(guò)程中，吸收塔中用SO₂和H₂O將Br₂轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂屬于鹽類，溶于水后會(huì)電離出NH₄⁺和Fe²⁺，寫(xiě)出檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象：
a：檢驗(yàn)Fe²⁺：取少量樣品于試管中，取少量樣品于試管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，
b：檢驗(yàn)NH₄⁺：取適量樣品于試管中，取適量樣品于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色．

Answer 1

分析 （1）小蘇打?yàn)镹aHCO₃，胃酸中含鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（2）溴單質(zhì)能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，同時(shí)生成溴化氫，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）a：Fe²⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，加入氯水溶液變?yōu)檠�紅色或加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色最終變成紅褐色；
b：NH₄⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)．

解答 解：（1）小蘇打?yàn)镹aHCO₃，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）a：Fe²⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，加入氯水溶液變?yōu)镕e³⁺，硫氰酸鉀溶液呈血紅色，即Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
故答案為：取少量樣品于試管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；
（2）NH₄⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，
故答案為：取適量樣品于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色藍(lán)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確亞鐵離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法．