【題目】密閉容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體

A. 0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

【答案】D

【解析】

本題涉及的化學方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，Na2O2先與CO2反應，后與H2O反應；根據(jù)方程式①：1molNaHCO3能生成0.5molNa2CO3和0.5molH2O以及0.5molCO2，根據(jù)反應②：0.5molCO2可以和Na2O2反應生成0.5molNa2CO3，所以Na2CO3為1mol，剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應生成0.6mol氫氧化鈉，故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是

A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆

B. T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒生成的淡黃色的固體Na2O2，可做為呼吸面具的供氧劑

B. 將足量CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，會析出固體

C. 保存硫酸亞鐵溶液時應加入一定量的鐵粉

D. 向過氧化鈉中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應用越來越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級符號是________。與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。

（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________

（3）催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①M中，碳原子的雜化形式有__________種。

②M中，不含___________(填標號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健

（4）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，則D的原子坐標為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________________。

（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國學者研制了一種納米反應器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG.反應過程示意圖如下:÷

下列說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子

B. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C. 反應過程中生成了EG和甲醇

D. EG和甲醇不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)

A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2

C. Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族 D. X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸

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