【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應(yīng)：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）

【答案】C

【解析】

A、步驟①中當v正(CrO42—)＝2v逆(Cr2O72—)時，符合該反應(yīng)2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O的正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，A正確；

B、若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，則氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，所以氫離子濃度減小，2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O平衡逆向移動，CrO42—的濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色，B正確；

C、步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，則生成2molCr3+，Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，得到6mol電子，而Fe2+被氧化為Fe3+，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，需要6molFe2+，所以需要6mol (NH4)2Fe(SO4)2，C錯誤；

D、步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，氫氧根離子濃度為10-9mol/L，根據(jù)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32，此時c(Cr3+)=10-5mol/L，所以可認為廢水中的鉻元素已基本除盡，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯　b．500mL容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管

（2）已知不同雜質(zhì)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①；②；③

請回答：

（1）下列說法正確的是___。

A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D．X的分子式是C15H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。

（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)

（5）設(shè)計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應(yīng)與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=_________ mol·L-1。

（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）下列說法不正確的是_____________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．所有物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）25 ℃，兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

① 的電離常數(shù)表達式 K =_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號回答下列問題：

(1)B的電子排布式：_____________，Y的價電子排布圖____________，Z2+的價電子排布式____________。

(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________區(qū)。

(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。

②A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。

③與AC32-互為等電子體的離子_______(寫一種)，寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：______(寫一種)。

④AC2的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是 (　　)。

A.溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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