Question

（1）按要求填空：電負(fù)性最大的元素符號(hào) ______；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式______。
（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號(hào)填空）
其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；只含有離子鍵的是        ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；含有非極性鍵的離子化合物是      。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N₂中的    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

Answer 1

（9分）（1）F   1s²   3s²3p⁵ （2）①；②；④；⑤；⑥ （3）π （各1分）

解析試題分析：（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性最大的是F。He最外層電子數(shù)只有2個(gè)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大，則基態(tài)原子核外電子排布式是1s²。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯元素，其價(jià)電子排布式是3s²3p⁵。
（2）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是由同一種非金屬的原子之間形成共價(jià)鍵，是非極性鍵，由不同種非金屬的原子之間形成共價(jià)鍵，是極性鍵，所以只含有非極性鍵的是氮?dú)�；只含有極性鍵的是水；只含有離子鍵的是氯化鎂；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是乙烯；含有非極性鍵的離子化合物是過(guò)氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物。
（3）氮?dú)庵械娜�鍵是由1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1可知，π鍵鍵能是（942kJ/mol－247kJ/mol）÷2＝347.5 kJ/mol＞247kJ/mol，所以π鍵穩(wěn)定。
考點(diǎn)：考查電負(fù)性、第一電離能、核外電子排布、化學(xué)鍵以及共價(jià)鍵穩(wěn)定性的判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。