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【題目】氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是

A. 氯化棚液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化

C. 氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子 D. 其分子立體構型類似NH3

【答案】C

【解析】A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤； B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，正負電荷重心重合，所以是非極性分子，故C正確；D．三氯化硼是平面三角形結構，氨氣分子在三角錐型結構，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質
C.強酸強堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A.侯式制堿法制純堿
B.海帶提碘
C.氯堿工業(yè)
D.海水提溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，現設計如圖所示兩組對比試驗：

（1）第1組：實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。

（2）第2組：甲中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率_____（“越大”“越小”）

（3）第2組甲中，當放出2.24L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質量是____ g；

（4）甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示：

①該電池工作時，a處（左側）通入的物質為_______，b處(右側)通入的物質為_____。

②該電池負極的電極反應式為________________。

③工作一段時間后，當12.8 g甲烷完全反應時，發(fā)生電子轉移數目為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。

(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強不變

c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是______。

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：

名稱

性狀

熔點/℃

沸點/℃

密度

/g·cm-3

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.866 9

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4

(100℃左右升華)

248

1.265 9

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：

一、制備苯甲酸

在三頸燒瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5 g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5 h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

二、分離提純

在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品。

三、測定純度

稱取mg產品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴定。

請回答下列問題：

(1)裝置a的名稱是________，其作用為_________________________________。

(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，請完成并配平該化學方程式。

(3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______________________，請用離子方程式表示反應原理：__________________。

(4)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_______________________________。

(5)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產品進一步提純。

A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾

C.用甲苯萃取后分液 D.升華

(6)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是_________________________。

若m=1.200 g，滴定時用去0.120 0 mol·L-1標準KOH溶液20.00 mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，的溶液中氮原子數為0.2

B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3轉移的電子數為6

D. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或除雜方法不正確的是(　　)

A. 用分液法分離水和酒精 B. 用蒸餾法分離苯和溴苯

C. 用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質 D. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見氨基酸中唯一不屬于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：

(1)化合物A的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)是________；反應①的類型為_______________________。

(2)寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結構簡式：__________。

(3)反應B→C可看作兩步進行，其中間產物的分子式為C5H7O3N，且結構中含有五元環(huán)狀結構。寫出由B反應生成中間產物的化學方程式：___________________________________________。

(4)合成路線中設計反應③、④的目的是_____________________________。

(5)已知R－NO2R－NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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