Question

某市擬投資建設一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染。已知制酒的方法有三種：

①在催化劑作用下乙烯與水反應

②CH₃CH₂Br+H₂O   CH₃CH₂OH+HBr

③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O  nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）

C₆H₁₀O₆（葡萄糖） 2C₂H₅OH+2CO₂↑

（1）方法①反應的化學方程式是                                     。

方法②的化學反應類型是                                        。

（2）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應選用哪一種方法生產工業(yè)酒精？請簡述理由                                                              

                                              。

（3）如果從綠色化學（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是   （填序號）

A．①               B．③        C．①③        D．①②③

（4）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機物叫乙硫酸，其性質與乙醇相似，但乙醇有酸性，它能與NaOH等強堿溶液反應生成無色溶液。汽油中因含乙硫醇（無色液體，微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產生的二氧化硫會污染環(huán)境，因此要把它除去。

①用化學方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請寫出有關反應的化學方程式

                                                        。

②乙硫醇與乙醇在一定條件下可發(fā)生酯化反應，寫出該反應的化學方程式

                                                      。

③在120℃、1.01×10⁵Pa時，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和5LO₂混合，充分燃燒后，恢復到原狀況，氣體密度減小為燃燒前混合氣體的10/11，則乙醇和乙硫醇的體積之比為                。

Answer 1

【解析】該題考查了有機物的基本知識，同時還考查了學生對知識的遷移能力。

（1）問是對基礎知識的考查，比較簡單。

（2）前兩種方法用到乙烯和溴乙烷，它們都是以石油為原料制得產品，石油是不可再生資源。而用淀粉為原料，淀粉是可再生資源，所以選用第三種方法。

（3）原子利用率大的是第一種方法，只有乙醇生成，沒有其他物質生成。

（4）抓住乙硫醇性質與乙醇相似這一點，會寫乙醇與氫氧化鈉的反應就會寫乙硫醇的反應，同理可寫出乙硫醇與乙酸的反應。③氣體密度減小為燃燒前混合氣體的，則氣體體積增大為原來的，發(fā)生兩個反應CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₃+2H₂O①，CH₃CH₂SH+O₂→2CO₂+SO₂+3H₂O②，△V­_1­=1L。△V₂=0.5L，設在120℃1.01×10⁵Pa時，乙醇的體積為X，乙硫醇體積為Y，則X+Y=1L，X+0.5Y=6.6L－6L；解得X=0.2L,Y=0.8L；所以體積比為1：4。

答案：（1）CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH  取代反應

（2）應該用方法③，因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是以石油為原料制得的產品，石油是不可再生資源。

（3）A

（4）①CH₃CH₂OH+NaOH→CH₃CH₂SNa+H₂O

②CH₃COOH+CH₃CH₂SH  

③1：4