【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,E反應物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反應物<E生成物
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1,1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量
D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應后生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A. 反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應;
B. 反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應;
C. 該反應為吸熱反應;
D. 該反應為可逆反應。
A.當反應物總能量<生成物總能量,則反應是吸熱反應,但該反應ΔH<0,A項錯誤;
B.當反應物總能量<生成物總能量,則反應是吸熱反應,該反應ΔH>0,B項正確;
C.根據熱化學方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應,C項錯誤;
D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)小于1.0mol,放熱19.3kJ,則熱化學方程式應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
回答下列問題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式:__。
(2)寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:__。
(3)ci2分子的電子式為__。
(4)第一電離能:h__(填“>”“<”或“=”,下同)i;電負性:g__b。
(5)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是__(填字母)。
A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p軌道為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,該元素一定屬于第ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是( )
A. 裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯,產物中因混有NO2而顯黃色
C. 裝置③:實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為___mol。
(2)該氣體所含原子總數為___個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為___L。
(4)該氣體一個分子的質量為___g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應: H2NCOONH4(s) CO2(g) + 2NH3(g) 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據的是
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C.二氧化碳濃度保持不變
D.混合氣體的壓強保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaSO4 | H2O2 | SO2 |
每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是________、________、________(填化學式)。
(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生______________效應。
(3)下列3個反應,按要求填寫相關量。
①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應中,每生成1分子 O2轉移________個電子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,每消耗10分子 Cl2,轉移________個電子。
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