【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況,根據(jù)下述數(shù)據(jù),完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度/

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c 3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)在實(shí)驗(yàn)l過程中,10 min~20 min時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2過程中,A的初始濃度c2=______mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________________

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1,則v3_____v1,c3________1.0 mol/L (“<”、“>”“=”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)l,可推測(cè)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(吸熱放熱”)。理由是______________________________________________。

【答案】 0.0065 1.0 催化劑 > > 吸熱 溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng),說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【解析】(1)v=△c/△t=(0.80.67)mol/L÷10min=0.013mol/(L·min);(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析,溫度相同,達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,且B、D起始濃度為0,所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0molL-1;實(shí)驗(yàn)1、2比較,溫度相同,達(dá)到平衡的狀態(tài)相同,但達(dá)到平衡的時(shí)間不同,實(shí)驗(yàn)2中到達(dá)平衡的時(shí)間少,這說明實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑;(3)實(shí)驗(yàn)1、3比較,溫度相同,10min~20min時(shí),實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的,所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的,即v3>v1;根據(jù)相同條件下,濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷,實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1的,即c3>1.0molL-1;(4)實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比,起始濃度相同,升高溫度,反應(yīng)速率加快,達(dá)平衡的時(shí)間減小,所以實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)寫出ZX2的化學(xué)式:
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A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣2e═CaCl2
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C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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